Question

无机化学急

无机化学急第四题

Answer 1

(1)Zn2+的半径小于Ca2+，正电荷更集中，对于阴离子的极化能力更强，导致ZnCl2的离子性更弱、共价性更强，熔沸点降低。
(2)Fe3+比Fe2+带有更多正电荷，半径小于Fe2+，对于阴离子的极化能力更强，导致ZnCl2的离子性更弱、共价性更强，熔沸点降低。
(3)Hg2+和S2-均为半径大的阴阳离子，可极化性均强，在HgS中Hg2+首先极化S2-，使S2-产生诱导偶极，再次极化Hg2+，这种相互极化作用使键的极性减小（即共价性增强），所以在强极性的水中溶解度小。