Question

关于硫酸的工业制法的若干问题

1、在谈到要对炉气进行净化干燥的操作时，参考书强调这样做是为了防止炉气中的水蒸气和SO2生成的酸而腐蚀管道。我就不怎么明白，水蒸气什么时候可以和SO2反应了？

2、参考书上说将SO3转化为硫酸的实际生产中，并不能直接用水或者稀硫酸吸收SO3，而是用98%的浓硫酸，就可以避免形成酸雾并提高吸收率。
首先，浓硫酸能吸收酸性气体么？把SO3通入浓硫酸中，它就不会跑出来？还有，假如我直接把SO3通入水中，那么就直接变成硫酸了，哪来的酸雾？而且酸雾是什么我也不知道-_-！难道硫酸易挥发，就变成了酸雾？最后，如果按照题目的意思，把SO3气体通入浓H2SO4中，最后要怎么把SO3变成硫酸？加水？为什么这个时候加水就没有酸雾了？而且你加水进去，马上就被浓硫酸吸收了，浓硫酸就变成稀硫酸，而水和稀硫酸碰到SO3又会形成酸雾。。。这这这。。。。我疯了。。。。
收集发烟硫酸后用水稀释,那么原来的浓硫酸就会变成稀的,浓硫酸吸水要放热,而水遇到SO3也会放热,那么总共放出的热量就比SO3直接通入水中所放出的热量要多,那么形成的酸雾启不是更严重?

Answer 1

1.水蒸气可以和SO2反应的啊，H2O＋SO2=H2SO3（反应具有一定的可逆性，但是在较高温度下H2SO3才会分解成H2O和SO2），这个跟H20和CO2反应差不多的，不同的是H2SO3酸性要比碳酸强的多，也比碳酸稳定点
2.浓硫酸能吸收酸性气体么？一般来说浓硫酸是不能吸收酸性气体，但是SO3却特殊，首先楼主这么想吧，浓硫酸不是还有2％的水吧，所以和SO3反应生成H2SO4，还有个最主要的原因就是有这个反应H2SO4＋SO3＝H2S2O7（发烟硫酸），就是因为这个反应使得浓硫酸可以吸收SO3。
哪来的酸雾？SO3通入水发生反应，H2O＋SO3＝H2SO4，而且会放热，那么水会加速蒸发，在空气中又凝结成小水滴（就是水雾），这些小水滴与SO3气体反应就会形成酸雾，不是硫酸易挥发！
最后要怎么把SO3变成硫酸？加水？是加水的，反应H2S2O7＋H20＝2H2SO4，这个反应也是放热的，但是注意到上面酸雾形成的条件（小水滴和气体SO3反应），此时是没有气体SO3去和小水滴反应的，所以没有酸雾

楼主仔细看一下，应该可以理解了

Answer 2

反应，水蒸汽与二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸为酸性所以可以腐蚀管道。
能啊，浓硫酸与三氧化硫中的现象为：硫酸发烟，称为发烟硫酸。三氧化硫溶于水放热，所以将水蒸发，水中含有硫酸，所以形成了酸雾。不是硫酸易挥发，而是由于放热的原因。收集发烟硫酸后用水稀释即可成为98%的硫酸。

Answer 3

工业制法是so3溶于浓硫酸
。原因是so3溶于水或稀硫酸
时会形成酸雾，影响so3的吸收。

Answer 4

工业制法：
1.黄铁矿灼烧生成SO2. 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
2.SO2在V2O5作催化剂的条件下与O2发生反应. 2SO2+O22SO3
3.用浓硫酸吸收（浓硫酸里的水起作用）. SO3+H2O=H2SO4
原因：
1、水蒸气可以和SO2反应的啊，H2O＋SO2=H2SO3（反应具有一定的可逆性，但是在较高温度下H2SO3才会分解成H2O和SO2），这个跟H20和CO2反应差不多的，不同的是H2SO3酸性要比碳酸强的多，也比碳酸稳定点
2.浓硫酸能吸收酸性气体么？一般来说浓硫酸是不能吸收酸性气体，但是SO3却特殊，首先楼主这么想吧，浓硫酸不是还有2％的水吧，所以和SO3反应生成H2SO4，还有个最主要的原因就是有这个反应H2SO4＋SO3＝H2S2O7（发烟硫酸），就是因为这个反应使得浓硫酸可以吸收SO3。