Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得

Answer 1

整个系统质量减少0.2克氢气，因为恰好是完全反应，因此可以计算出硫酸根的质量
m（SO42-）=0.2×96/2=9.6克
进而可以计算出硫酸锌的质量
m（ZnSO4）=9.6×161/96=16.1克
1、黄铜中铜的质量分数[26-（16.1-9.6）]/26=19.5/26=75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数16.1/（125.8-19.5）=15.1%

Answer 2

减少的质量是生成H2的质量，是26+100-125.8=0.2g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成
ZnSO4
的质量为y。
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
65
161
2
x
y
0.2g
65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
Cu的质量=26-6.5=19.5g
Cu的质量分数=6.5/26*100%=25%
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液中
溶质质量分数
=16.1/106.3*100%=15.1%
答：1、黄铜中铜的质量分数是25%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%

Answer 3

解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
161
2
x
y
0.2g
65
2
=x
0.2g
161
2
=y
0.2g
x=6.5g
y=16.1g
（1）黄铜中铜的质量分数：26g-6.5g
26g
×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g
6.5g+100g-0.2g
×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

Answer 4

首先根据质量守恒
判断反应物总质量和生成物总质量相等
反应物总共126g
而生成物中氢气逸出
所以少了氢气质量
则氢气是0.2g
也就是0.1mol
又根据反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
可以判断锌和氢气的物质的量的1：1的关系
所以黄铜里
含有Zn0.1mol
即6.5g
则铜的质量分数：（26-6.5）/26
*100%=75%
反应后
铜不属于溶液体系
生成物ZnSO4的物质的量也是0.1mol
即16.1g
溶液质量：125.8-19.5=106.3g
用溶质除以溶液质量：16.1/106.3*100%≈15.1%