0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度 已知Ka1和Ka2
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亲，很高兴为您解答，0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度 已知Ka1和Ka2：碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度可以通过酸解平衡反应的计算得出，碳酸酸解平衡反应可写作：H2CO3 + H2O ⇔ HCO3- + H3O+HCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+其中，Ka1和Ka2分别为碳酸的第一和第二酸解常数，反应式可以表示为：Ka1 = [HCO3-] [H3O+] / [H2CO3]Ka2 = [CO32-] [H3O+] / [HCO3-]因为碳酸钠是弱碱，所以其水解反应可以忽略不计，所以可以将溶液中的碳酸钠视为完全解离的强电解质，即Na2CO3 → 2Na+ + CO32-根据酸解平衡反应，可以写出：[H2CO3] = [HCO3-] + [CO32-]将[H2CO3]用Ka1表达式表示出来，并代入Ka2式中，可以得到：[CO32-] = (Ka2 / Ka1) [HCO3-] [H3O+] / ([H3O+] + Ka1)由于[H3O+]是未知的，我们可以利用电中性原理来求出[H3O+]的近似值，即[Na+] = [H3O+] + [HCO3-][CO32-] = [Na+] / 2代入以上式子，可以得到[H3O+]的近似值，然后再将其代入上述公式即可计算出[CO32-]的浓度。注意，在计算中需要使用摩尔质量、体积等单位进行换算，并且要考虑到浓度的单位是摩尔/升。
咨询记录 · 回答于2023-03-11
已知Ka1和Ka2
已知Ka1和Ka2
0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度
你也可以发图片
已知Ka1和Ka2
中间的步骤可以写出来吗Ka1=4.3x10^-7Ka2=5.6x10^-11
已知Ka1和Ka2
已知Ka1和Ka2
我看到的是这样的
那你写的有什么意义，结果呢
0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度
你能不能手写拍照发过来，有些式子看不到
0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度
已知Ka1和Ka2
0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度
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