Question

一道高一得关于物质的量浓度的化学题

20摄氏度时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3，将350ml此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
越详细越好，急用，谢谢啦

Answer 1

100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3
体积为111.1÷1.08=102.87ml 就含11.1gK2SO4
则350ml此温度下的K2SO4饱和溶液
就含350÷102.87×11.1=37.77g
合含K2SO4 0.217mol
所以稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.217÷0.5=0.434mol/L

Answer 2

解：w=11.1/(100+11.1)=9.99%C1=(1000乘以1.08乘以9.99%)/174mol=107.892mol/LC1V1=C2V2 107.892mol/L乘以350ml=C2乘以500ml 即C2=75.5244mol/L 或C2=75.5mol/L

Answer 3

1楼肯定不是正解，2楼可能正确