Question

一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2═

一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是______；XY2的质量是______（保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是______．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是______和______．

Answer 1

（1）由方程式XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂可以看出，V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=672ml，即0.672 L，
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（XY₂）=1.72g-m（O₂）=1.72g-

0.672L

22.4L/mol

×32g/mol=0.76g，
故答案为：672mL 或0.672 L；0.76g；
（2）m（XY₂）=0.76g，n（XY₂）=

1

3

×n（O₂）=

0.672L

22.4L/mol

×

1

3

=0.01mol，
M（XY₂）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，
则1molXY₂中含有X的质量为76g×

3

3+16

=12g，Y的质量为76g-12g=64g，
1molXY₂中含有X1mol，Y2mol，
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，
X为碳元素，Y为硫元素，
故答案为：碳；硫．