Question

化学题求解答

真的很难

Answer 1

看生成物，气体只能是CO和CO2
能和石灰水反应的是CO2，不能反应的是CO
由题目知道CO是0.05mo
CO2和石灰水反应
CO2＋Ca（OH2）＝CaCO3＋H2O
沉淀是5g，题中的沉淀是CaCO3，得CaCO3是0.05mol，CO2:CaCO3＝1:1
所以CO2是0.05mol
混合固体有碳酸钙和铜单质
碳酸钙是5g
求铜单质的
上面已知CO和CO2都是0.05mol，电子升了0.05×2＋0.05×4＝0.3mol，即铜单质要降电子0.3mol，得铜物质的量0.15mmol
m（铜）＝0.15×63.5＝9.5g
所以混合物质量14.5g

追答

不好意思，固体混合物是铜单质和剩余的炭和氧化铜
铜单质前面算出来了
按照原子守恒算出氧化铜的消耗的物质的量0.15mol，剩下0.05mo
氧化铜质量79.55×0.05＝3.98g
碳消耗0.1mol，剩余0.07mol
碳的质量为12×0.07＝0.84g

全部加起来

算得14.4g

昨晚糊涂了

3CuO＋2C＝CO＋CO2＋3Cu