Question

将等体积的0.20 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol•L-1的氨水混合

Answer 1

1、先计算氨水中电离出来的oh-的浓度
按简化公式：
[oh-]
=
{c（nh3）*kb(nh3)
}^1/2
=
(0.1/2
*1.74×10^-5)^1/2
=
9.3*10^-4
(mol/l)
2、判断有没有氢氧化镁沉淀
按溶度积规则：
q
=
c（mg2+)
c(oh-)^2
=
(0.1/2)(9.3*10^-4)^2
=
4.32*10^-8
>
ksp[mg(oh)2]
所以会生成mg
(oh)
2沉淀