锌和铜在原电池中的反应

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铜锌原电池工作原理：负极和正极的电极反应分别是什么?负极和正极的反映类型分别是什么?负极和正极的得失电子粒子情况? 展开

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晏濯澹台宜春
2020-07-13 · TA获得超过1009个赞

知道小有建树答主

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铜锌原电池
原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
负极：锌
正极：铜
两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应失电子
正极：2H+ +2e=H2（气体）还原反应得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑