Question

为什么氢氧化钡溶液与硫酸溶液的离子方程式不能写成Ba2+ +OH- +H- +SO42-=BaSO4+H20

Answer 1

不能。
因为氢氧化钡中Ba2+和OH-的个数比是1：2；H2SO4中H+和SO42-的个数比为2：1，就是说，当硫酸过量时，Ba2+和OH-都要反应完，只要有1个Ba2+参加反应，就一定有2个OH-参加反应，如果只写一个OH-,说明OH-还没有反应完；所以是错误的。
同理当氢氧化钡过量时，H2SO4中H+和SO42-也必须反应完，方程式中的系数必须符合2：1的比例，这是定组成原则。
所以该题无论谁过量，都应写成Ba2+ + 2OH- +2 H+ +SO42-=BaSO4+2H20

Answer 2

没有H-啊，这里只有H+啊~
另外， 物质的量不对，不能代表氢氧化钡溶液与硫酸溶液

离子方程式是完整方程式的另一种形式而已，同样要反映实际的反应状况，如果系数不对，那你计算投入产出量时岂不是就算不对了？ 比如我问你投入一定量的反应物（氢氧化钡与硫酸）能得到多少水？你就不能用你写的那个方程式了！~

Answer 3

反应物中应该是两个OH- 和H+
因为氢氧化钡有两个OH-，硫酸有两个H+
生成物中应该是两个水分子

Answer 4

对于离子方程式的问题 系数比是很关键的
要注意 Ba(OH)2中两粒子的比例为1：2H2SO4亦然
所以要写成Ba2+ +2OH- +2H- +SO42-=BaSO4+2H20
如果你有疑惑 建议你多研究量的问题
如过量的碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子方程式
少量的碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子方程式
这部分问题 是离子方程式中很重要的一部分
你要多加练习 好好掌握

Answer 5

同2楼