Question

金属腐蚀的方法

Answer 1

（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
故答案为：D；
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；
故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na₂O；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，当产生的H₂的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为

1×10?14

0.1

=1×10^-13mol/L，PH=13；
故答案为：13；
③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；
故答案为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；
（3）①从图中可看出将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg²⁺开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0；
故答案为：9.5≤PH＜10.0；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．