Question

一道高中化学题~

非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2,该酸的分子量是M，求R的原子量、该酸中R的化合价、在R的气态氢化物中R的化合价以及该氢化物的组成可表示为？

Answer 1

原子量用总分子量减去所知的其他元素原子总量
氢的原子量1 1*n=n
氧的原子量16 16*（n+2）=16n+32
并且R的原子个数为1
因此 M(R)=M-n-16(n+2)=M-17n-32

化合价计算方法与以上类似 先找出所知元素的化合价姿罩皮总量
牢记 稳定化合物显电中性！
即 化合价代数和始终为零
氢的化合价+1 （+1）*n=+n
氧的化合价-2 （-2）*（n+2）=-2n-4
牢记 计算式带着化合价的符号一起计算！迹差
并且设R的化合价为x 熟练后当然可不设
因此 （+n）+x +（-2n-4）=0
可得 x= +(n+4)
牢记 卷面答题时 漏去前面的符号只写数字或代数式 是不得分的！

气态氢化物的计算 即为RmHn 或HxRy
氢的化合价为+1
稳定的气态氢化物中非金属元素显最低价态
之前已算得最高正价
因此 8-（n+4）=4-n 即为闷盯最低价态 即为其中的化合价
组成可表示为 H（4-n）R

为避免抄袭。望楼主选择最佳回答时关注答题先后的时间！

Answer 2

化合价：R=2n+4-n=n+4
R的原子量：R=M-16（纳含n+2）-n=M-17n-32
该拿睁氢化物：H4-nR
R的气态氢化物中R的化合价洞敏笑:8-(n+4）=4-n

Answer 3

m-n-16(n+2)=m-3n-32
2(n+2)-n=n+4
8-n-4=4-n
H(4-n)R

Answer 4

由题意可知，加入到0.4V时，沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，而再加入0.1V碱时，
氢氧化铝
溶解，仅剩下
氢氧化镁
，所以可据以虚磨下反应和誉此来确定
金属离子
的浓度，
Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2
+2H2O
1
1

0.1V
所以沉淀中的Al(OH)3为0.1V
AlCl3
+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1
3
1

0.1V
可知原溶液中AlCl3为0.1V，反应中消耗的NaOH为0.3V
所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH为0.4V-0.3V=0.1V
MgSO4
+2NaOH=
Na2SO4
+Mg(OH)2
1
2

0.1V
所以可知原溶液中MgSO4为0.05V
所以唤迅原溶液中Cl-,SO42-的
物质的量
之比为：0.1V*3：0.05V=6：1

Answer 5

完全相同，因为两者都是强电解质完全电离，又不发生离子反应，因而，溶液中的离子浓度是一样的

Answer 6

是相同的！全部以离子形式存在！故是相同的