Question

求一道高一化学题 急急急急急急急！！！！

在一个体积为2L的密闭容器中，充入1molN2 和3molH2 ，在一定条件下发生反应：
N2+3H2==2NH3(可逆)，10分钟后达到平衡，测得NH3的浓度为0.60mol/L。{已知该反应达到平衡时，一定符合化学平衡常数K= [NH3]2 / ([N2][H2]3) }.
求：1.以N2的变化表示的反应速率。
2.该温度下的化学平衡常数为多少？
3.若某时间测得的[N2]=0.60mol/L [H2]=0.50mol/L [NH3]=1.20mol/L
试判断该时刻是否达到平衡。

答案+解析。。。谢谢。。。。

Answer 1

N2+3H2=2NH3（单位mol/L）
起始0.5 1.5 0
平衡0.3 0.9 0.6
变化0.2 0.6 0.6
（1）V（N2）=0.2/10=0.02mol/（L·min）
（2）K= [NH3]2 / ([N2][H2]3) }.=0.6的平方/（0.3*0.9的三次方）=1.646
（3）1.2的平方/（0.6*0.5的三次方）=19.2与K不相等，所以不平衡，方向是向逆方向移动。

Answer 2

用列三行的方法:由题意得[N2]=0.5mol/L [H2]=1.5mol/L
设N2转化量为X
N2 + 3H2 = 2NH3
开始0.5m/l 1.5m/l 0m/l
转化 X 3X 2X
剩余0.5-x 1.5-3x 0.6m/l
1.的速率为0.6/10=0.06 所以氮气速率为0.06/2=0.03mol/(L*min)
2.2X=0.6 所以X=0.3 所以剩余氮气为0.2 剩余氢气为0.6 所以K=[NH3]2 / ([N2][H2]3)=0.6的平方/（0.2*0.6的三次方）=8.33
3.同理1.2的平方/（0.6*0.5的三次方）=19.2 所以不平衡，平衡逆向移动
楼上的那位把X算错了 导致后面的题错了 X应为0.3 而他算成了0.2 ！

Answer 3

孩子：你想获得答案，而你却不悬赏，所以没人回答！
解释：
生成氨气0.6，则消耗氮气0.3，氮气浓度变化为0.2，所以反应速率为0.2除以10
2、化学平衡常数=0.6*0.6/0.2*2.7=2/3
3、没有平衡

Answer 4

说真的我也不会啊！呵呵~~~~

去问问老师吧！这种问题老师最喜欢的