Question

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀

反应顺序是什么？为什么？
还有怎么知道 物质进入混合溶液里的反应顺序
比如在盐酸和硫酸的混合液里加入Ba（OH）2

暂时就那么点分，答得好的话多给

感激不尽
那么HCl的那个问题呢

Answer 1

先是CO2和Ca(OH)2反应,因为二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根离子，碳酸根与钙又产生沉淀,总的结果就是CO2和Ca(OH)2反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

然后CO2再和KOH反应,CO2+2KOH=K2CO3+H2O

接着CO2再和碳酸钾反应,因为溶液里只要有碳酸根离子,碳酸钙就不会变成碳酸氢钙而溶解,CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3

最后是碳酸钙溶解,CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ba(OH)2先和硫酸反应，再和盐酸反应那个。因为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 这2个反应和 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 的效果一样。所以可以认为，先和硫酸反应，再多点就和盐酸反应

Answer 2

先把俩方程全写

CO2+2KOH=K2CO3+H20
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20

再看生成物是否和原物质A反应，生成另一种原物质B
K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3

Ca(OH)2：原物质A
2KOH：另一种原物质B

反应顺序就是加入物先和B反应，在和A反应

不懂可以HI我

Answer 3

先和氢氧化钙反应
可以有如下思路,假设二氧化碳先和氢氧化钾反应,则生成碳酸钾和水,碳酸钾会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾,等于氢氧化钾没有参加反应,所以二氧化碳先和氢氧化钙反应
硫酸钡几乎不溶解,所以溶液中自由离子会减少