Question

请高手帮我解决两道高中的化学题（要有详细过程哦，谢谢）

1.在密封容器中，一定温度和压强下反应：二氧化氮反应生成一氧化氮和氧气的可逆反应 达平衡状态时，混合气体密度时氢气的19.6倍。求二氧化氮的分解率。

2.在637K，1.01*100000Pa的条件下，有1mol某气体A发生如下反应： 2A(g)=xB(g)+C(g) 【等号为可逆符号】,并达到平衡，A在平衡混合气体中的体积百分含量为58.84％，混合气体的总质量为46克，平衡相对分子质量为39.7。求：
（1）A的转化率
（2）B的系数x的值
（3）相同条件下反应前A气体的密度时平衡混合气体密度的多少倍？
一定要有详细过程哦,谢谢,辛苦大家了

Answer 1

解 ：可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.4
2NO2=2NO +O2
2 2 1
x x x/2
设1molNO2 分解了xmol则
38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48
所以NO2的分解率为39%

由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46
设反应了A为a 生成B为ax/2 C为a/2
58.84%=(1-a)/(1-a+ax/2+a/2)
39.7=46/(1-a+ax/2+a/2)
解得 a=0.32 x=2
所以 A得转化率为32%
B得系数为2
反应前A得密度为46/22.4=2.05
平衡时得密度为1.16 故为1.8倍

抱歉 是19.6*2 解得x=0.349 即为 34.9%
第二问平衡时得体积为1.16mol*22.4=26
密度为46/26=1.77 故为2.05/1.77=1.158 倍