Question

工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式:
(2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式:
(3)电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:
(4)( )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:

Answer 1

1
正极：
Fe -2e- =Fe2+
负极：
2H+ +2e- =H2↑

2
离子方程式
Cr2O7(2-) + 14H+ + 6Fe2+ == 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+

3
水中H+反应完之后
由于含有NaCl，电解过程中产生大量OH-
与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

4
不能，否则就无Fe2+离子产生，就不能还原Cr2O72-

Answer 2

不太对。第三问水解。阴极H+得电子形成氢气，阳极亚铁离子和重铬酸根离子消耗氢离子生成三价铁离子铬离子。水解方程式正向移动，形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

Answer 3

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。