初三上册化学30个化学方程式
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初三上册化学方程式：
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2==== 2MgO
2．铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3．红磷燃烧： 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧（即高温加热）氧化汞： 2HgO ====2Hg + O2↑
6．木炭燃烧： C + O2==== CO2
7．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧： S + O2==== SO2
9．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10．铜丝在氧气中加热：2Cu + O2 ==== 2CuO
11．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12．氢气燃烧： 2H2 + O2 ==== 2H2O
13．甲烷(CH4 )燃烧： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14．电解水： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
21．氢气加热的条件下还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O
22．CO在高温的条件下还原三氧化二铁：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
24．酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2
25．在高温的条件下氢气还原三氧化钨(W2O3)：
3H2 + WO3 ==== W + 3H2 O
26．在高温的条件下木炭还原氧化铜：C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
27．在高温的条件下木炭还原二氧化碳：C + CO2==== 2CO
28．在高温的条件下木炭氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
29．二氧化碳和水发生反应：H2O + CO2 === H2CO3
30．碳酸不稳定，常温发生分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32．向变浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水会变澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
33．高温煅烧石灰石： CaCO3 ==== CO2↑+ CaO
34．实验室制取CO2气体的反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
35．稀盐酸和碳酸钠发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
36．一氧化碳在空气或氧气中燃烧：2CO + O2==== 2CO2
37．一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜： CO + CuO ==== Cu + CO2
38．二氧化锰催化双氧水分解制氧气：2H2O2 ====== 2H2O + O2↑【注意：自己写条件！】
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2==== 2MgO
2．铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3．红磷燃烧： 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧（即高温加热）氧化汞： 2HgO ====2Hg + O2↑
6．木炭燃烧： C + O2==== CO2
7．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧： S + O2==== SO2
9．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10．铜丝在氧气中加热：2Cu + O2 ==== 2CuO
11．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12．氢气燃烧： 2H2 + O2 ==== 2H2O
13．甲烷(CH4 )燃烧： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14．电解水： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
21．氢气加热的条件下还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O
22．CO在高温的条件下还原三氧化二铁：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
24．酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2
25．在高温的条件下氢气还原三氧化钨(W2O3)：
3H2 + WO3 ==== W + 3H2 O
26．在高温的条件下木炭还原氧化铜：C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
27．在高温的条件下木炭还原二氧化碳：C + CO2==== 2CO
28．在高温的条件下木炭氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
29．二氧化碳和水发生反应：H2O + CO2 === H2CO3
30．碳酸不稳定，常温发生分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32．向变浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水会变澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
33．高温煅烧石灰石： CaCO3 ==== CO2↑+ CaO
34．实验室制取CO2气体的反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
35．稀盐酸和碳酸钠发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
36．一氧化碳在空气或氧气中燃烧：2CO + O2==== 2CO2
37．一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜： CO + CuO ==== Cu + CO2
38．二氧化锰催化双氧水分解制氧气：2H2O2 ====== 2H2O + O2↑【注意：自己写条件！】
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初中化学知识总结(
)
一、
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡
（2）放出热量（3）
内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）
变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、
在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，
变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入
）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：
由紫色变成红色。
注意：
＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、
溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
＋水→碱
溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
溶于水：K2O + H2O＝2KOH
溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、
作
：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、
：
17、水在
的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡
18、加热
：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，
变浑浊。
19、加热
（有少量的
）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热
：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用
制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热
：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧
：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：
由红色变成紫色。
25、
受
：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、
：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （
）
26、锌和
反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和
反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和
反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和
反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和
反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和
反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与
反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“
得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入
溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入
中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）
＋
或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、
还原
：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、
还原
：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清
变浑浊。
25、氢气还原
：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和
反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与
反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、
通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、
：
1、
＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清
：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清
变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、
和
反应：SO2 +Ca(OH)2 ==
+ H20
3、
和
反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、
和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、
和
反应（除去
）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、
和
反应（除去
）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：
+碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，
内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，
内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、
：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、
还原
：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、
还原
：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原
：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、
：6CO2 + 6H2O光照
+6O2
14、
的氧化：
+6O2 6CO2 + 6H2O
)
一、
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡
（2）放出热量（3）
内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）
变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、
在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，
变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入
）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：
由紫色变成红色。
注意：
＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、
溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
＋水→碱
溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
溶于水：K2O + H2O＝2KOH
溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、
作
：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、
：
17、水在
的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡
18、加热
：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，
变浑浊。
19、加热
（有少量的
）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热
：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用
制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热
：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧
：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：
由红色变成紫色。
25、
受
：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、
：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （
）
26、锌和
反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和
反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和
反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和
反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和
反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和
反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与
反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“
得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入
溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入
中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）
＋
或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、
还原
：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、
还原
：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清
变浑浊。
25、氢气还原
：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和
反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与
反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、
通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、
：
1、
＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清
：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清
变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、
和
反应：SO2 +Ca(OH)2 ==
+ H20
3、
和
反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、
和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、
和
反应（除去
）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、
和
反应（除去
）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：
+碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，
内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，
内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、
：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、
还原
：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、
还原
：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原
：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、
：6CO2 + 6H2O光照
+6O2
14、
的氧化：
+6O2 6CO2 + 6H2O
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1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 =点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃= 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃= CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2=点燃= 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C =高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃= CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃= 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =点燃=Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 =点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃= 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃= CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2=点燃= 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C =高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃= CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃= 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =点燃=Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
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1．镁带燃烧： 2Mg + O 2==== 2MgO
2．铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3．红磷燃烧： 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧（即高温加热）氧化汞： 2HgO ====2Hg + O2↑
6．木炭燃烧： C + O2==== CO2
7．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧： S + O2==== SO2
9．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10．铜丝在氧气中加热：2Cu + O2 ==== 2CuO
11．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12．氢气燃烧： 2H2 + O2 ==== 2H2O
13．甲烷(CH4 )燃烧： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14．电解水： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
2．铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3．红磷燃烧： 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧（即高温加热）氧化汞： 2HgO ====2Hg + O2↑
6．木炭燃烧： C + O2==== CO2
7．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧： S + O2==== SO2
9．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10．铜丝在氧气中加热：2Cu + O2 ==== 2CuO
11．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12．氢气燃烧： 2H2 + O2 ==== 2H2O
13．甲烷(CH4 )燃烧： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14．电解水： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
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化合，分解，置换，复分解
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