Question

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是8.4g

Answer 1

6molNO₂还原得到3molN₂，8molNH₃氧化得到4molN₂，两者相差1molN₂，现相差0.1mol，
相当于0.6molNO₂和0.8molNH₃反应，生成0.7molN₂，
A．转移电子的物质的量为0.6mol×（4-0）=2.4mol，转移电子2.4N_A个，故A错误；
B．生成氮气的体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；
C．由分析可知还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；
D．被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D正确．
故选CD．