Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、三种溶液的pH均相同，氢氧化钠浓度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa），所以三种溶液的pH相同时，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，醋酸电离大于水解，离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解，离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选：D．