Question

（2010?南宁二模）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物

（2010?南宁二模）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）A．t1时改变的条件一定是降温B．t3和t4时C的物质的量分数一定相等C．反应开始2min内，v（B）=0.1mol/（L?min），x=2D．t2时平衡向逆反应方向移动，B的物质的量分数一定增大

Answer 1

A、t₁时逆反应速率突然减小后逐渐增大，说明平衡正移，改变条件可能是降温或减少C的浓度，故A错误；
B、t₃时同等程度降低速率，平衡不移动，t₄时同等程度加快反应速率，平衡不移动，所以t₃和t₄时C的物质的量分数一定相等，故B正确；
C、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故C错误；
D、由于该反应前后计量数相等，当增加c（C），反应逆向移动，达到平衡时与原来的平衡是等效平衡时，B的物质的量分数不变，故D错误；
故选B．