如图，C选项的正确答案是什么？为什么？
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首先要明确两个概念：
原子的相对原子质量是某原子的原子质量与C12原子质量的1/12的比值，
元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，也就是元素周期表上标明的数值。
所以说A选项是错误的，B选项正确。
C选项：此原子的相对原子质量为（m+n）；根据概念m+n=M/(w÷12)，所以M=w*（m+n）/12 [M表示此原子的质量]
D选项：若为 H氕原子核内有1个质子，无中子，则中子质量小于质子质量；若为氘D（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子；氚T（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，则中子质量大于质子质量。
原子的相对原子质量是某原子的原子质量与C12原子质量的1/12的比值，
元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，也就是元素周期表上标明的数值。
所以说A选项是错误的，B选项正确。
C选项：此原子的相对原子质量为（m+n）；根据概念m+n=M/(w÷12)，所以M=w*（m+n）/12 [M表示此原子的质量]
D选项：若为 H氕原子核内有1个质子，无中子，则中子质量小于质子质量；若为氘D（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子；氚T（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，则中子质量大于质子质量。
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