Question

一道高中电离平衡的难题，需要非常详细的过程，谢谢！

如果有word的可以用：http://www.zjchzx.com.cn/upload/source/C93/S74/5066/fj%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2.doc
下载后的23题就是题目了。

题目如下：
1、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。

全部空都要非常详细的过程，非常感谢。顺便问一句，这个内容是不是牵扯到了盐类的水解？

Answer 1

薛金星的《高中教材全解》高二上册中有这道例题。建议你去找找。