Question

由硫酸钾，硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，C（Al3+)=0.4mol/L,C(SO4 2-)=0.8mol/L,求c(K+)?

Answer 1

解：利用电荷守恒（即：溶液中带正电的离子与带负电的离子总数相等）。 由PH=1得，C（H+)=0.1mol/L 溶液中阳离子埋激冲有：Al3+、K+、H+（这里的H+只算硫酸电离出来的，因为水电离出来铅此的H+与OH-永远相等，可不参与计算，而千万不要理弯歼解为忽略不计。）溶液中阴离子有：SO4 2- 所以有，3×0.4+1×0.1+1×c(K+)=2×0.8 解得，c(K+)=0.3mol/L

Answer 2

没学水解之前答案唯稿是0.2mol/l ;但团袭是在学了之后塌山兄来说是无法解答的,因为硫酸铝水解也会产生氢离子.

Answer 3

0.3mol/L