Question

在某100mL混合液中，KNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g铜粉，充

在某100mL混合液中，KNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g铜粉，充分反应后（假定溶液体积不变），溶液中Cu2+的浓度为（　　）A．0.25mol/LB．0.225mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

Answer 1

溶液中的氢离子来源于硫酸电离，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g铜的物质的量为

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
硝酸根和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-
 3            8          2                       
0.04mol    0.11mol      0.027mol       
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应生成Cu²⁺的物质的量为0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L．
故选B．