Question

初中化学题一道，求化学高手解答啊!!

在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH+NaAlO2+2H2O.现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的质量是 【A】AlCl3 【B】 NaCl 【C】 NaAlO2 【D】 NaOH

Answer 1

小弟、小妹，这道题目实际不难，先纠正一下你的题目的两个错误:第一个:第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，第二错误是:问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?
先自我描述一下:本人化学确实是高手，只是大学读了五年的临床医学、有毕业了接近7年，很多知识都差不多忘记了，但还是尝试帮你解决。求人品!
解:13.35%的AlCl3溶液100g含AlCl3:13.35g
，15%的NaOH溶液100g含NaOH:15g;
根据化学方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
判断AlCl3和NaOH哪一个过量
AlCl3
+
3NaOH
=
Al(OH)3↓
+
3NaCl
133.5
120
78
175.5
上面这步应该看得懂吧，就是把各个化学物的“式量”标出来，由于我很多年没有背了，单凭脑海的记忆方式计算出来的，应该也不会错。。。将AlCl3:13.35g
放到上面的化学方程式中就可以比对出13.35g
AlCl3消耗了多少g的NaOH?产生多少g的Al(OH)3↓沉淀?产生多少g
NaCl
?(详见下面的对比)
第一步反应:
AlCl3
+
3NaOH
=
Al(OH)3↓
+
3NaCl
133.5
120
78
175.5
13.35g
--->
12g
--->
7.8g
--->
17.55g
从上面这一步可以看出，13.35g
AlCl3需要12g的NaOH一起发生化学反应，可产生7.8g的Al(OH)3↓沉淀，产生17.55g
NaCl
。到这里就要注意:15g
NaOH，已经消耗了12g，那NaOH还剩余3g。根据我纠正你编写错误的的第二个化学方程式“Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O”就可以考虑剩下的3g
NaOH
还要继续跟生成的Al(OH)3↓发生化学反应。接下来我们用第二个化学方程式继续对比
Al(OH)3↓
和
NaOH
又是谁过量。详见如下:
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2
+
2H2O
78
40
82
36
7.8g
--->
4g
--->
8.2g
--->
3.6g
从上面的比对可以看出:7.8g
Al(OH)3
要和
NaOH
发生完全反应，需要NaOH
4g，可是剩下的
NaOH
只有3g
，所以NaOH
不足量，而Al(OH)3过量。这一步化学反应的计算就得以3g
NaOH
为基准了。详见如下比对:
第二步反应:
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2
+
2H2O
78
40
82
36
5.85g
<----
3g
--->
6.15g
--->
2.7g
到这里我们就可以看出:3g
NaOH
消耗了5.85g
Al(OH)3↓
(此时
Al(OH)3↓
还剩下7.8g-5.85g=1.95g)，同时产生
6.15g
NaAlO2
和2.7g
H2O。5.85g
Al(OH)3↓
总的来看:第一步反应中，NaOH足量，使得AlCl3全部使用完，所以最后溶液中不会有AlCl3，但是，产生了7.8g
Al(OH)3↓
和17.55g
NaCl，且还剩下3g
NaOH
。
第二部反应中，剩下的3g
NaOH全部被消耗完，所以最后的溶液中就不会有NaOH，但是剩下1.95g
Al(OH)3↓没有被溶解，同时产生了6.15g
NaAlO2
和
2.7g
H2O
到这里我们就可以得出最后溶液中只有:17.55g
NaCl、1.95g
Al(OH)3↓、6.15g
NaAlO2。
题目问的是我纠正的“反应后溶液的溶质是什么”?那我们就可以选择，剩余溶质:NaCl和NaAlO2
，因为第二步反应剩下的1.95g
Al(OH)3↓是沉淀物，不属于溶质。所以答案选择:B、C，是多选题。
这样就解决完了。