Question

化学。将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50

将50ml由C {H正}为0.1MOL每升的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50ML BA OH2 溶液混合，充分反应后过滤，得0.466G沉淀，滤液 100ml中C OH负 为 0.1MOL 求：
1.原溶液中SO4 2负和CL的物质的量
2.BA OH2 溶液中溶质的物质的量浓度

Answer 1

由于溶液中有剩余OH- 离子，因此整个反应中Ba(OH)2 是过量的
Ba(OH)2--BaCl2--BaSO4
233

0.466g
0.002mol 0.002mol
整个溶液中离子有Ba2+ Cl- OH-
OH-=0.1mol
那么原溶液中含有Ba(OH)2为(0.1mol+0.1*0.05mol)/2=0.0525mol
溶液中Ba2+ Cl- OH-成电中性所以：
SO42- 为0.002mol
Cl- 为0.002mol
BA OH2 物质的量浓度为0.0525Mol/0.05L=1.05mol/L

呼呼，搞定了，楼主别忘了加分，谢谢！