Question

急急急！！一道化学题

某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定含铜的质量分数，甲乙丙丁四位同学用同一样品分别进行实验，侧的数据如图。
（1）样品中的铜的质量分数是多少？
（2）当取固体和稀硫酸的质量比为_______时，表示混合物中的铁粉呵稀硫酸中的硫酸刚好完全反应？

要详细过程！
谢谢

Answer 1

（1）样品中的铜的质量分数=4/10=2/5
（2）当取固体和稀硫酸的质量比为__1/10__时，。。。。。

（此题出的不严格）

Answer 2

1,4.4/10=44%
2,1:10
（好像丁的数据有问题）
把甲乙丙丁的实验看成一人做的，即从0开始加固体，一直加到20g
发现10-15，15-20，固体变化量相同，而丙到丁无变化，则10g固体中有铜
4.4g。
剩下的你自己会了吧

Answer 3

请检查原题数据是否有问题，按道理丁的数据应改动

Answer 4

选A
显然，得到的氢氧化钠质量是相同的，所以就看水的消耗量那个大，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2，两者相同，所以a=b

Answer 5

选择C，等物质的量的两物质生成的产物氢氧化钠的物质的量也相等，即溶质的质量相等，而过氧化钠生成了氧气而使溶液质量减轻，故b大于a