Question

一道初中化学题的解释我看不懂？

将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？

解析:用差量法计算，Fe-Cu 差量

56 64 64-56=8

X 31、6-30=1、6克

56/X=8/1、6

X=11、2克

差量法到底是怎么回事，为什么要拿铁和铜算啊？？

Answer 1

差量法主要运用于反应前后质量有变化的计算题，本道题反应前固体是铁片，它把铜置换出来后，铜附在铁的表面，导致铁的质量有变化，比如说100克铁中有56克铁完全反应，置换出64克铜，反应后铁片的质量就是100-56+64=108，增加8克，我们可以理解为只要铁片增重8克，肯定有56克铁参加反应（同时置换出64克铜），本题中质量增重31.6-30=1.6克，

Fe---Cu .....差量

56 64 64-56=8

X 31.6-30=克

56/X=8/1.6

X=11.2克
在氢气还原氧化铜、实验室制取氢气、二氧化碳等题中有时也会用到此法，不过此法在竞赛中会出现，中招试题不出此类题！

Answer 2

“差量法”的本质仍然是质量守恒，对于未反应的那部分反应物，反应前后的质量自然不变，对于反应了的那部分反应物，有多少质量的反应物反应了，就会产生相应质量的生成物，并“相应地”使某种物态（固、液、气态）的物质的质量发生变化。比如，对于以下反应，
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，对于实际进行的那部分反应来说，每反应掉56克Fe（是反应前的固体），就会生成64克Cu（是反应后的固体），所以反应前后也就对应着64-56=8克的固体“差量”，就是实际所进行的那部分反应的Fe、Cu、固体“差量”这三者的质量比总是为56：64：8，所以我们可以根据“56：64：8”这个比例和实际的固体“差量”计算出反应掉的Fe的质量。（我所写的每个字都是经过仔细推敲的，希望你认真阅读。希望你能看懂。）

Answer 3

铁被反应生成了铜 质量增加了是由于生成生成铜的质量大于铁的质量 质量增加31.6-30=1.6克
质量增加8克是反应了56克质量的铁 那么增加1.6克反应的铁的质量是多少呢?

Answer 4

Fe+CuSO4（溶液）=Cu +FeSO4（溶液），其中Cu和Fe是固体，因此在放入和取出的固体中，质量变化只发生在这两种固体中，Fe变成Cu，m增加8，因此差量m=1.6可算出n=1.6/8=0.2,所以参加反应的Fe的质量为0.2*56=11.2