Question

图片中高中化学第13题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！

附答案

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Answer 1

A
AgI 溶液中Ag+与I-的物质的量浓度相等，AgCl溶液中Ag+与Cl-的也浓度相等。将AgCl溶液加到AgI溶液中你不能只看到Ag+有两个来源而Cl-只有一个来源而简单的认为Ag+浓度大于Cl-浓度。
AgI在25℃的Ksp=1×10^-16，饱和AgI溶液中c(Ag+)=c(I-)=1×10^-8mol/L，而AgCl的Ksp=1.8×10^-10，饱和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10^-5mol/L，比AgI中银离子的浓度大得多，而将饱和AgCl溶液加到AgI溶液中时，这时，
c(Ag+)×c(I-)≈1×10^-8×1.342×10^-5=1.342×10^-13 >1×10^-16，这时Ag+与I-生成AgI沉淀，Ag+与I-浓度会减小，设有xmol/L的Ag+生成AgI沉淀，则同时有xmol/L的I-生成沉淀，当
(1.342×10^-5-x)×(1×10^-8-x)=1×10^-16时，AgI溶液再次达到饱和，Ag+会减小而小于Cl-浓度。

追问

当
(1.342×10^-5-x)×(1×10^-8-x)=1×10^-16时，AgI溶液再次达到饱和，Ag+会减小而小于Cl-浓度
此处不理解，请老师再分析一下

追答

答案A应该正确的，银离子浓度应当比氯离子浓度大。
现假设AgI中Ag+与I-为1mol，AgCl中Ag+与Cl为100mol（AgCl溶解度比AgI大），则Ag+有101mol，Cl-有100mol，I-有1mol，混合后会生成AgI沉淀，而生成AgI沉淀时，Ag+与I-是按1：1的比例沉淀的，而1molI-不可能完全沉淀，则消耗的Ag+将小于1mol，剩余的Ag+将大于100mol，所以Ag+浓度比Cl-大，当然者比I-浓度大。