Question

14题，化学题，谢谢

Answer 1

解：（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-；
（2）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为：
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置
有白色沉淀生成
步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液
若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确