Question

化学问题 初中

1.金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9：8，等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应，相同条件下产生H2的体积比为4：3，则X、Y两元素在化合物中的化合价依次是
A.+1,+2 B.+1,+3 C.+3,+2 D.+2,+3
2.6克铁与某金属的混合物跟足量稀盐酸反应 ，放出0.2克氢气，则铁中混有的金属是：A、Mg B、Zn C、Ca D、Na
3.某元素R的硫酸盐相对分子质量为M，相同态价该元素氢氧化物相对分子质量为N，求该元素化合价
4.下列失去电子能力由易到难为 A. K,Fe,Zn,Hg B.K,Zn,H,Ag C.Na,Mg,Ag,Hg D.Zn,Ag,Cu,Hg

Answer 1

1.设X的化合价为n，Y的为m
因为相同条件下产生H2的体积比为4：3，所以H2的质量比也是4：3

X，Y和稀盐酸蕃衍的化学方程式分别为

X+nHCl==XCln+n/2 H2↑
9 n
x 4
x/4=9/n
x=36/n

Y+mHCl==YClm=m/2 H2↑
8 m
y 3
y/3=8/m
y=24/m

因为等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应
所以x=y
36/n=24/m
m/n=2/3
所以X的化合价是n=3，Y的化合价是m=2
所以是C

2.所有的化学式方程为

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Ca+2HCl==CaCl2+H2↑

Na+HCl==NaCl+H2↑

设参加反应的Fe为a，生成氢气c1
所以
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
a c1
a/c1=56/2
c1=a/28

在这些反应中
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Ca+2HCl==CaCl2+H2↑

Na+HCl==NaCl+H2↑
设生成氢气为c2，c3，c4，c5
则c1+c2=0.2或c1+c3=0.2。。。。。

当c1+c2=0.2时
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 2
6-a c2
（6-a）/c2=24/2
c2=（6-a）/12

c2+c1=0.2g
（6-a）/12+a/28=0.2g
a=6.3g
6.3g》6g，所以不成立
以此类推，算出谁小于6就是谁

3.设R的化合价为a，R的相对原子质量为b

则R2（SO4）a，因为R的硫酸盐相对分子质量为M
所以2b+96a=M 。。。。①

R（OH）a
元素氢氧化物相对分子质量为N
b+17a=N 。。。。。。②

解方程1，2
得a=（M-2n）/62

4.K 19号元素，核外电子排布2，8，8，1
Fe 26号元素，核外电子排布2，8，8，8
Zn 30号元素，核外电子排布2，8，18，2
Hg 80号元素，核外电子排布2，8，18，32，12，8
H 1号元素，核外电子排布1
Ag 47号元素，核外电子排布2，8，18，11，8
Na 11号元素，核外电子排布2，8，1
Mg 12号元素，核外电子排布2，8，2
Cu 29号元素，核外电子排布2，8，18，1

失去电子能力由最外层电子决定，最外层电子越小，越容易失去电子

A答案中，失去电子能力由易到难顺序应为K，Zn，Fe和Hg
B答案中，失去电子能力由易到难顺序应为H，K，Ag，Zn
C答案中，失去电子能力由易到难顺序应为.Na,Mg,Ag,Hg
D答案中，失去电子能力由易到难顺序应为Cu，Zn。Ag，Hg
所以是C

Answer 2

1.c Al Mg
2a
3 (M-2*N)/62 或(M-N)/31
4 b

Answer 3

1.c Al Mg
2a
3 (M-2*N)/62 或(M-N)/31
4 b

Answer 4

1.c

Answer 5

1.C
2.A
3.(M-2N)/62 或(M-N)/31
4.B