Question

图片中化学16题不太懂，请高手详细分析解答，谢谢！

Answer 1

解： H2与Cl2的混合气体经光照反应生成HCl，但反应后H2或Cl2可能剩余。
将混合气体通入NaOH溶液中，若H2过量，H2与NaOH溶液不反应，若Cl2过量，2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO，根据题目中图象，应为Cl2过量。
（1） 结合图象，曲线Ⅰ表示的应为ClO-，前面逐渐增大是因为NaOH与Cl2反应生成了NaClO，而当通入的混合气体逐渐增多时，HCl与Cl2逐渐增多，当HCl过量时，HCl + NaClO = HClO + NaCl，ClO-会逐渐减少。
（2）溶液的导电性与离子浓度大小有关。NaOH + HCl = NaCl + H2O，2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO，原溶液中离子主要是Na+与OH-，反应后溶液中的离子主要是Na+、Cl-和ClO-，其浓度基本不变，溶液的导电性也基本不变。但当NaOH反应完后，再通入的混合气体中的HCl溶于水电离H+和Cl-使离子浓度增大，溶液导电性也增强，当然还有Cl2与水反应生成的少量的ClO-，但主要是H+和Cl-。
（3）n(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，当n1=0.01mol，说明此时生成的0.01mol的NaClO，根据2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO，则消耗的NaOH为0.02mol，Cl2为0.01mol，其余的0.08mol NaOH发生反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，消耗的HCl为0.08mol，根据H2 + Cl2 = 2HCl，则H2与Cl2的物质的量均为0.04mol，前面生成NaClO时，消耗了0.01molCl2，说明与H2反应后Cl2还剩余0.01mol，则Cl2的总物质的量为0.05mol，H2与Cl2的物质的量之比为4：5。

Answer 2

整个过程涉及到的化学方程式:
H2+Cl2=光照=2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaClO=NaCl+HClO
从通入混合气体到结束，
只有次氯酸钠/次氯酸根是增多再减少的。
当通入体积多于V1后，由于混合气体中有氯化氢气体和氯气，氯化氢易溶于水，会电离出H+和Cl-. 另外氯气也会极少量的和水反应生成盐酸和次氯酸。
最多生成的次氯酸钠为0.01mol
消耗的氯气为0.01mol,消耗的氢氧化钠为0.02mol
那么和氯化氢反应的氢氧化钠为0.08mol,消耗氯化氢为0.08mol
混合气体中氯化氢和氯气的物质的量之比为4:1
那么光照之前氢气和氯气物质的量之比为4:5

Answer 3

你是每一个空都不明白？

追问

是的，需要全部讲解分析

追答

首先，根据题目要求，氯气和氢气的混合气体在光照条件下可以做出三种假设：第一，二者完全反应。在这种情况下，通入到溶液中的就是氯化氢，那么溶液中的离子就只有钠离子和氯离子。钠离子的物质的量应该是从头到尾不变的，氯离子的物质的量应该是直线上升，而不会出现先升高后降低，所以这种假设不对。第二种假设，氢气过量，那么通入溶液中的就是氢气和氯化氢，而氢气和氢氧化钠是不反应的，所以溶液中还是只有钠离子和氯离子。因此，这个题中，通入溶液中的 是氯气和氯化氢的混合气体。所以随着混合气体的通入，溶液中应该是有钠离子氯离子和次氯酸根离子的，钠离子是一直不变的，氯离子的一直增加的，只有次氯酸根离子是先逐渐增多，后来逐渐减少