Question

已知铜在常温下能被浓HNO 3 溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO 3 ═Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O（1）

已知铜在常温下能被浓HNO 3 溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO 3 ═Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1mol NO 2 ，则被还原HNO 3 的物质的量为______．

Answer 1

（1）Cu+4HN0 3 ═Cu（N0 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 0中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为 ， 故答案为： ； （2）由反应可知，生成1mol气体就有1mol硝酸被还原，则反应中生成1mol NO 2 ，则被还原HNO 3 的物质的量为1mol， 故答案为：1mol．