Question

澄清石灰水通入二氧化碳

我遇到的竞赛题目：
向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体，在这一过程中，出现的现象是？溶液的质量变化情况是？

答案给的是： 先变浑浊后变澄清 先变小后变大

（为什么又会澄清？为什么会先小再大，不是应该直接变大吗）

Answer 1

现象变化：澄清石灰水是Ca(OH)2水溶液,通入二氧化碳后生成碳酸钙，溶液变浑浊。后变澄清是因为通入过量的二氧化碳生成的碳酸氢钙为可溶，故溶液变澄清。
质量变化：开始变小是因为生成沉淀，溶液中Ca(OH)2含量降低，直至完全消失；此时液体为水；
后来变大是因为通入的是过量的二氧化碳，液体由水变为溶液。而溶液中的溶质变为碳酸，碳酸又与生成的CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,故质量变大。

Answer 2

通入少量二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
过量二氧化碳:2CO2+Ca(OH)2=====Ca(HCO3)2
CaCO3是沉淀，Ca(HCO3)2可溶，因此先浑浊后澄清
因为先生成碳酸钙沉淀，沉淀不算溶液的一部分，所以溶液质量先减小，然后生成碳酸氢钙可溶，溶液质量又增大

Answer 3

答案正确。
澄清是应为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 溶于水

溶液的质量分数先变小后边大，
原因：Ca（OH）2 开始被CO2消耗 完 生成不容水的CaCO3
接着CaCO3与过量的CO2继续反映，又生成溶于水的碳酸氢钙。

这个你不知道？

Answer 4

因为CaCO3+H2O+CO2=2CaHCO3，是可溶的
因为沉淀不算做溶液的，所以先变小

Answer 5

第一个
化学方程式：CA(OH)2+CO2=CAC03+H20
离子方程式：CA2+
+C02+20H-=CAC03+H20
第二个
化学方程式：CA(OH)2+2CO2=CA(HC03)2
离子方程式:C02+
0H-=HC03-
楼上少量的离子方程式错了，生成的碳酸根不能写离子的形式，应该和钙离子结合为碳酸钙沉淀。