Question

高中化学C选项和D选项 详解谢谢

Answer 1

C项：硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，也就是说如果NH4+不水解，铵根的浓度应该是硫酸根的两倍，但是水解只是微弱水解，因此NH4+的浓度会大于硫酸根的浓度，由于该盐属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故H+的浓度会大于OH-，所以C项中铵根和硫酸根应该换位置
D项：根据题目可知，KCl和NaHS的物质的量是相等的，都是1mol，如果HS-不水解，不电离，则HS-的物质的量应该也是1mol，由HS-==H++S2-，HS-+H20==H2S+OH-，可知，如果1molHS-完全电离，会电离成1molS2-，也就是说电离的HS-等于生成S2-，同理，水解的HS-等于水解后的H2S，因此n(K+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=1mol，这是正确的。
明白了吗？

Answer 2

希望给个好评，谢谢，答案如图片

Answer 3

c中铵根离子浓度大于硫酸根，因为0.1mol硫酸铵中的铵根离子约为0.2mol，远大于0.1mol的硫酸根
d中未明确告知两物质各自的体积

追答

故也错了

本题选a

Answer 4

c选项铵根最多。

追答

D正确，物料守恒

Answer 5

硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4
可以看出NH4+与SO42-底部的数为2:1
那麼C(NH4+)>C(SO42-）
但是NH4+会水解，生成NH3*H2O和H+，使溶液显酸性，所以C(H+)>C(OH-)
但是水解是微弱的
所以：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)
在混合溶液中：
n(s)=n(Na)=n(K)（S守恒）
溶液中S有三个去向，S2-,HS-,H2S
那麼算下来n(Na+)=n(K+)=n(s2-)+n(HS-)+n(H2S)
亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦