Question

化学计算题，求过程啊

金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非
常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入，同时
北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提
出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。
某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿
石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/克 10 20 30 40
生成CO2的质量/克 3.52 7.04 8.8 M
（1）哪几次反应中矿石有剩余 。
（2）上表中M的数值 。
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（

Answer 1

（1） 第3,4次 矿石有剩余，M=8.8
理解：第一二次，矿石加入量加倍了，生成的CO2的量也加倍了，说明，矿石是完全反应的，盐酸有多余，第三次，若盐酸也有多余或者刚好反应，则按比例，生成的气体质量应该是3.52*3=10.56g但是没有生成那么多，说明此时的盐酸不够了，则矿石有多余的未反应，第四次是在第三次基础上，盐酸的量没变，继续加入10g矿石，当然也有剩余，生成的气体质量由盐酸的量决定，与3相同，M=8.8

(3)计算矿石的量，必须用1，或者2的数据测试（因为矿石能反应的部分全部反应了，3和4中剩余的固体，你不能确定是杂质还是因为盐酸不足导致的CaCO3没能充分反应）

CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2
100 44
10*X 3.52
x=80.0%

Answer 2

1. 第3、4次有剩余

2. M=8.8  (因为第三次实验已经将盐酸用完，所以再加矿石也不能生成二氧化碳了)

3. 取第一次或者第二次实验结果进行计算（这两次矿石中的碳酸钙完全反应完）

   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

   100                               44

    X                                  3.52

   100：44=X:3.52

   X=8

   质量分数=8/10=80%

有不懂的可以追问~~