Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：（1）制AlN的化学反应方程式Al2O3+N2+3C一定条件..2AlN+3COAl2O3+N2+3C一定条件..2AlN+3CO．铝在地壳中的含量居所有元素的第三三位，氮化铝陶瓷属于无机非金属无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来．将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，生成氮化镁，化学反应方程式为3Mg+N2 点燃 . Mg3N23Mg+N2 点燃 . Mg3N2．

Answer 1

（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C

一定条件  .

2AlN+3CO；
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有元素的第3位；
根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，所以氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；
（2）由题意知反应的化学方程式为3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂．
故答案为：（1）Al₂O₃+N₂+3C

一定条件  .

2AlN+3CO；三；无机非金属材料；
（2）3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂．