Question

有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液．将此溶

有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液．将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生．则下列结论正确的是（　　）A．肯定有SO2、HClB．一定没有CO2、HBr、NO2C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

Answer 1

由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体二氧化氮；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在溴化氢气体；加入酸化的BaCl₂溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO₂，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO₂；一定不存在的气体为：HBr、NO₂；可能存在的气体为：HCl、CO₂，
A、一定存在二氧化硫，但是不能确定氯化氢是否存在，故A错误；
B、一定不存在的气体为：HBr、NO₂，二氧化碳可能存在，故B错误；
C、可能存在二氧化碳，一定不存在溴化氢，故C错误；
D、根据以上分析可知，一定有SO₂，可能有HCl、CO₂，故D正确；
故选D．