Question

将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白

将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

Answer 1

可能选择B。
分析：1号，CaCl2溶液通入CO2,不会产生CaCO3沉淀。因为弱酸无法制强酸。即，碳酸无法制取盐酸。即没有沉淀。

2号，硅酸比碳酸弱，所以通入二氧化碳后，会有碳酸在溶液当中，这时可以发生强酸制弱酸，所以会有硅酸产生。但是硅酸在难溶于水，所以二氧化碳过量的情况下一定会析出硅酸。即有沉淀。
3号，澄清石灰水，通入适量二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以有沉淀。但是如果在沉淀析出后，继续通入二氧化碳，那么就会反应生成碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙可溶于水，所以沉淀会消失，故在过量二氧化碳的情况下，不存在沉淀，此项不可选。
4号，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸氢钠，由于碳酸钠已经是饱和溶液，所以继续通入二氧化碳后会析出，（具体如何解释我也不知道怎么说，应该是溶解度的问题），所以有沉淀。
综上所述，2,4有沉淀，1,3没有沉淀，我认为是B。PS，本人大学不是化学专业， 许多知识都记得不是很清楚，但是对化学仍然感兴趣，所以如果有误，敬请各位批评指正，谢谢。

Answer 2

①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故②正确；
③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故③错误；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故④正确；
故选：B．