如何计算k值?

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公式Kθ=kp(Pθ)^-△n 

1、Kc和Kp的含义不一样。

Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。

Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。

2、进行Kc和Kp的计算时解题技巧不一样。

Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时,一般用Kc的公式进行计算。

Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时,一般用Kp的公式进行计算。

3、Kc和Kp可以相互进行转换。

克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得,Kc和Kp的关系为:KP=KC×(RT)^Δn,式中,Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。

扩展资料

在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题:

1、在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样。平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全。因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。

影响因素:

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。

在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上,只要有凝聚相(固体或者液体)参与的反应,都是温度和压力的函数。但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响。

参考资料来源:百度百科-化学平衡常数

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