Question

高一化学推断题求解

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

我就是不明白哪来的氯气啊，实验a的目的为什么检验CL2是否存在，完全想不通

Answer 1

漂粉精主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，它们在酸性条件下是可以反应生成Cl2的
CaCl2+Ca(CaClO)2+4HCl=2CaCl2+2Cl2↑+2H2O
这里是要检验，在此条件下会不会也是能生成Cl2，排除干扰。

Answer 2

1、没有氯气。出于严谨，检验是否有氯气。

2、淀粉碘化钾试纸可以检验出氧化力大于单质碘的物质，如：双氧水、次氯酸钠、氯气、亚硝酸等

Answer 3

因为Cl2 H2O=HClO HCl这个反应是个可逆反应(高二选修四会学到)当反HClO HCl混合一起时而又没有Cl2 H2O时平衡逆向移动会生成氯气和水。