Question

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）反应①的基本反应类型是______；（2）C的化学式为______；（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；②______．

Answer 1

红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应． B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸． 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气． 则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为：H 2 +CuO   △   .   Cu+H 2 O． 无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的． ③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为： ①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、②Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 故答案为：化合反应、Fe、H 2 +CuO   △   .   Cu+H 2 O、稀硫酸过量、①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、②Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu