Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( ) A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中 m 值为1.56 g D．图中 V 2 为60 mL

Answer 1

C

试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH - )=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V 1 为20mL，继续加盐酸发生AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，因此沉淀AlO 2 - 用掉20mL盐酸，溶解Al(OH) 3 用掉60mL盐酸，所以V 2 为100mL。所以Al(OH) 3 为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl 3 ，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al 3+ )=0.02mol，所以n(Na + )=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol，1120mL。所以C项正确，答案选C。 点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。