Question

在制取胶体氢氧化亚铁时为什么呈红褐色就要停止加热

Answer 1

制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，就要立即停止加热的原因是防止出现氢氧化铁沉淀。
制取胶体氢氧化亚铁时要注意：
（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；
（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热,否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

氢氧化亚铁胶体：
1、胶体性质
极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L盐酸，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀有逐渐消失。
方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2、胶体制备
1).原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2).操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
3).注意事项：
(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(oH)3沉淀。
(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。
(4)制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉
(5)书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
4、氢氧化铁胶体的电性
氢氧化铁胶体不一定带正电荷。
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。
在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O
FeOCl电离为： FeOCl=FeO+Cl
FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电;如果在碱性环境下，则可吸附OH-带负电。
由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。

Answer 2

您好!要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀.方程式FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl 制备氢氧化亚铁时必须选择弱碱,择选择氨水FeCl2+2NH3.H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓