Question

求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合，求PH值（过程

Answer 1

1.8*10^5是NH3.H2O的电离平衡常数Kb，是一个常数
这俩溶液混合得到的是0.05mol/L的NH4Cl溶液
存在如下水解平衡：
NH4+
+H2O<===>NH3.H2O
+H+
该平衡可由以下两个平衡组成
①H2O<===>H+
+OH-
Kw
②NH3.H2O<===>NH4+
+OH-
Kb
①-②即可达到上述水解平衡反应式
因此水解平衡常数K=Kw/Kb=(1*10^-14)/(1.8*10^-5)
NH4+
+H2O<===>NH3.H2O
+H+
0.05
x
x
[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]=x^2/0.05=K
x=5.27*10^-6(mol/L)
pH=5.28

Answer 2

假设溶液分别是1
l
反应后是nh4cl溶液，溶液体积
=
2
l，溶质的物质的量
=
0.1
mol
所以溶液的浓度是0.05
mol/l
`
nh4+
+
h2o
=
nh3h2o
+
h+
初始
0.05
0
0
转化
x
x
x
平衡
0.05-x
x
x
水解常数
=
kw/kb
=
(1×10^-14)
÷
(1.8
×10^-5)
=5.6
×10^-10
所以x^2/(0.05-x)
=
5.6
×10^-10
由于x很小，0.05-x≈
0.05
解得x
=
5.3
×10^-6
ph
=
-
lg(
5.3
×10^-6)
=
5.28
即ph
=
5.28