Question

现有一包白色粉末，其中含有Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种．某化学小组为确定

Answer 1

向白色粉末中加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定不含
cuso4
向（1）中滤出的白色沉淀中入足量的盐酸，沉淀部分溶解，则原混合固体中一定含有
na2co3
na2so4
将实验（1）中得到的滤液分成三份，将实验（2）中产生的无色气体通入其中的一份，无沉淀产生，剩余气体再通入另一份，立即产生白色沉淀，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体中含有co2的缘故。
向第三份滤液先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀，则除上述推断结果外，原混合物中一定含有
bacl2

Answer 2

把白色粉末溶解后得无色溶液和白色沉淀，白色固体可能是氢氧化镁，也可能是硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，其中氢氧化镁和碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且没有产生气泡，说明这种白色沉淀肯定不含有硫酸钡和碳酸钡；在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，而提供氯离子的是氯化钡，因此一定含有氯化钡，则一定不含有碳酸钠和硫酸钠；也一定含有沉淀氢氧化镁，可能含有硝酸钠；因此由分析知该白色固体中一定含有Mg（OH）2、BaCl2，一定不含有Na2CO 3、Na2SO4，可能含有NaNO3．
故答案为：（1）Mg（OH）2、BaCl2（2）Na2CO 3、Na2SO4（3）NaNO3．