Question

在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应

Answer 1

标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的
物质的量
为
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，氧气的物质的量为：
0.280mL
22.4L/mol
=0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12H
NO3
，NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为：
0.672L
&
;22.4L/mol&;=0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO2+O2+2H2O=4
HNO3
，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol．水全部充满
烧瓶
，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，
故选BD．