三已知双原子分子气体自由度为5,设氧气的等压热容为 291JmoK,试计算其摩尔等
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根据热力学理论，双原子分子气体的摩尔等体热容为：
$C_{v,m} = \frac{f}{2}R = \frac{5}{2}R$
其中，$f$为自由度，$R$为气体常数。
根据热力学第一定律，单位质量气体吸收的热量等于其摩尔等体热容乘以温度变化：
$Q = nC_{v,m}\Delta T$
其中，$n$为摩尔数，$\Delta T$为温度变化。
因此，对于1mol的氧气来说，每升高1K需要吸收的热量为：
$Q = 1 \times 29.1 \times \frac{5}{2} \times 1 = 72.75 J$
答：氧气的摩尔等体热容为 $C_{v,m} = \frac{5}{2}R$，每升高1K需要吸收的热量为72.75 J。
咨询记录 · 回答于2024-01-09
三已知双原子分子气体自由度为5,设氧气的等压热容为 291JmoK,试计算其摩尔等
根据热力学理论，双原子分子气体的等压热容可以表示为：
快快
时间紧张
根据热力学理论，双原子分子气体的摩尔等体热容为：
$C_{v,m} = \frac{f}{2}R = \frac{5}{2}R$
其中，$f$为自由度，$R$为气体常数。
根据热力学第一定律，单位质量气体吸收的热量等于其摩尔等体热容乘以温度变化：
$Q = nC_{v,m}\Delta T$
其中，$n$为摩尔数，$\Delta T$为温度变化。
因此，对于1mol的氧气来说，每升高1K需要吸收的热量为：
$Q = 1 \times 29.1 \times \frac{5}{2} \times 1 = 72.75 J$
答：氧气的摩尔等体热容为 $C_{v,m} = \frac{5}{2}R$，每升高1K需要吸收的热量为72.75 J。
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