Question

锌与稀硫酸反应为何比锌铜原电池放出热更多?

Answer 1

问：锌与稀硫酸反应为何比锌铜原电池放出热更多?

答：针对问题的解答：锌与稀硫酸反应比锌铜原电池放出热更多，是因为锌与稀硫酸反应的反应热比锌铜原电池放出的热量大。解决方法和做法：1.首先，要了解锌与稀硫酸反应的化学反应，即Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），反应热为-285.6KJ/mol。2.其次，要了解锌铜原电池放出的热量，即Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s），反应热为-56.3KJ/mol。3.最后，比较两者反应热，可以发现锌与稀硫酸反应的反应热比锌铜原电池放出的热量大，因此锌与稀硫酸反应比锌铜原电池放出热更多。

问：老乡，真心没听懂，可以再说得具体一些不

答：针对问题，锌与稀硫酸反应比锌铜原电池放出热更多的原因是，锌与稀硫酸反应的化学反应能量比锌铜原电池放出的能量要大得多。锌与稀硫酸反应的化学反应能量是-851.6kJ/mol，而锌铜原电池放出的能量只有-0.76V。因此，锌与稀硫酸反应比锌铜原电池放出的热量要多得多。此外，锌与稀硫酸反应的化学反应过程中，锌原子会与稀硫酸中的氢离子发生反应，形成氢氧化锌，释放出大量的热量。而锌铜原电池的反应过程中，锌原子会与铜原子发生反应，形成锌铜复合物，释放出的热量要少得多。因此，锌与稀硫酸反应比锌铜原电池放出的热量要多得多，这是由于锌与稀硫酸反应的化学反应能量比锌铜原电池放出的能量要大得多，以及锌与稀硫酸反应的化学反应过程中，锌原子会与稀硫酸中的氢离子发生反应，释放出大量的热量。