高中化学题求解

过量的铁与硝酸反应,生成硝酸亚铁,硝酸亚铁里面的硝酸根与水里面的氢离子结合成硝酸,继续与铁单质反应,这样子理解对吗?... 过量的铁与硝酸反应,生成硝酸亚铁,硝酸亚铁里面的硝酸根与水里面的氢离子结合成硝酸,继续与铁单质反应,这样子理解对吗? 展开
 我来答
lu453730205
2019-04-25 · TA获得超过133个赞
知道答主
回答量:96
采纳率:50%
帮助的人:33.7万
展开全部

您这样理解我觉得也没问题,这是我的理解,硝酸在水里解离成硝酸根和氢离子本生有个平衡常数,硝酸在水中pka=-2,Ka=[H+][NO3-]/[HNO3]=10^2我们粗略理解成假如水溶液有1mol/L氢离子(H+)和1mol/L硝酸根离子(NO3-)时硝酸(HNO3)在水中浓度只有0.01mol/L,然后铁和硝酸反应要求硝酸有一定浓度,且浓度不同反应的结果也不同(稀硝酸浓硝酸反应结果不同),当硝酸的浓度低到一定程度,非常非常低瞎编一个如10^-15mol/L(就是已经完全可以忽略了)但不会一点不剩,反应平衡也就是反应结束。这个过程,硝酸浓度降低时,游离的硝酸根和氢离子就会变成硝酸,最后达成平衡。Ka不变HNO3→低,H+,NO3-→低,就是你说的那个过程。


hwybr
高粉答主

2019-04-24 · 每个回答都超有意思的
知道大有可为答主
回答量:1.8万
采纳率:86%
帮助的人:5342万
展开全部
LZ您好
错的!
您的做法会出现正负离子电荷不守恒
当铁与硝酸完全反应后,溶液中亚铁离子与硝酸根理论上是1:2的关系(实际不是,因为硝酸亚铁是弱碱盐,但这个问题先放一边)
接着,你说铁继续和水电离出的氢反应,还是生成硝酸亚铁,这就会出现二者比例不是1:2,电荷不守恒了!!
正解是这种情况下,如果能继续反应,生成的是氢氧化亚铁
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
以则凡00
2019-04-24 · TA获得超过207个赞
知道小有建树答主
回答量:780
采纳率:40%
帮助的人:173万
展开全部
黄忠力斩夏侯渊,取得汉中荆州之战
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 1条折叠回答
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式